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可以參照無(wú)機(jī)化學(xué)教材中計(jì)算緩沖體系的方法進(jìn)行計(jì)算,需要共軛酸堿的量,然后進(jìn)行配置.當(dāng)然,最好用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行驗(yàn)證. 緩沖溶液是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。對(duì)于由弱酸及其

你可以配制不同濃度的檸檬酸溶液，這樣pH值應(yīng)該也是不同的，另外，你還可以配制pH3.5的檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖液。

明顯不一樣埃 檸檬酸： 檸檬酸是一種重要的有機(jī)酸，又名枸櫞酸，無(wú)色晶體，常含一分子結(jié)晶水，無(wú)臭，有很強(qiáng)的酸味，易溶于水。 其鈣鹽在冷水中比熱水中易溶解，此性質(zhì)常用來(lái)鑒

PH=PK-LG(C酸/C鹽） 檸檬酸的K=7.4X10(-4),所以最合適的PH值在3.5左右，正常緩沖范圍在2.5-4.5之間比較合適。 4.2——4.5

緩沖液 1）緩沖溶液作用原理和pH值 當(dāng)往某些溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）

0.1M PBS 溶液，以1L量為例： NaCl 80g Na2HPO4·12H2O 32.3g NaH2PO4·2H2O 4.5g （十二水合磷酸氫二鈉和二水合磷酸二氫鈉，最常見(jiàn)，不怎么吸潮， 如果...