可以參照無機化學教材中計算緩沖體系的方法進行計算,需要共軛酸堿的量,然后進行配置.當然,最好用實驗的方法進行驗證.

緩沖溶液是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。對于由弱酸及其鹽組成的緩沖體系，其pH值可用下式表示：

pH=pKa+lg([鹽]/[酸])

因此，緩沖溶液的pH值除主要決定于pKa外，還隨鹽和酸的濃度比而變。只要按不同的濃度比配制溶液，就可得到不同pH的緩沖溶液。必須指出，由上述公式算得的pH是近似值，精確的計算應用活度而不應用濃度。

緩沖溶液中具有抗酸及抗堿成分，所以加入少量酸或堿其pH變化不大。當稀釋緩沖溶液時，酸和鹽的濃度比不變，故適當稀釋對pH影響不大。緩沖容量是衡量緩沖能力大小的尺度。它的大小與緩沖劑濃度、緩沖組分比值有關。緩沖劑濃度越大，緩沖容量越大；緩沖組分比值為1∶1時，緩沖容量最大。

pH計測定溶液的pH值是一種比較精確而又快速的方法(電位法)。pH計的指示電極(常用玻璃電級)和參比電極(常用甘汞電極)與待測溶液組成一原電池：

玻璃電極∣待測溶液(pHx)‖甘汞電極

甘汞電極的電極電勢穩(wěn)定不變，而玻璃電極的電極電勢與待測液的pH有關，因此通過測定電池的電動勢便可求得待測液的pH。

Ex = j甘 -( j玻° - 0.059pHx)

因j玻°不確定，故先用已知pH的標準液代替待測液測定電池電動勢以求算j玻°，這稱為定位或校正。

Es = j甘 -( j玻° - 0.059pHs)

兩式相減便可求得pHx。

0.059由2.303換算所得，該數(shù)值隨溫度而變。在pH計上可通過溫度補償器加以校準。

檸檬酸–檸檬酸鈉緩沖液（0.1 mol/L）

pH 0.1 mol/L檸檬酸（毫升） 0.1mol/L檸檬酸鈉（毫升）

3.4 16.0 4.0

3.6 14.9 5.1

檸檬酸C6H8O7．H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液為21.01克/升。

檸檬酸鈉Na3 C6H5O7．2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液為29.41克/毫升。